Il potenziale elettrochimico, introdotto da John Alfred Valentine Butler e Edward Armand Guggenheim per tenere conto delle diverse scale di forze alle quali è sottoposta una certa specie chimica, è definito come: μ i α ¯ = μ i α + z i e ϕ α {\displaystyle {\bar {\mu _{i}^{\alpha }}}=\mu _{i}^{\alpha }+z_{i}e\phi ^{\alpha }} dove: μ i α {\displaystyle \mu _{i}^{\alpha }} è il potenziale chimico della specie i nella fase α {\displaystyle \alpha } ; z i {\displaystyle z_{i}} è il numero di cariche presenti su ogni specie trasportatrice di carica; nel caso dell'elettrone tale valore è pari a 1, in quanto ogni elettrone è assimilabile ad una carica negativa, mentre nel caso degli ioni tale valore corrisponde alla valenza dello ione; e {\displaystyle e} è la carica elementare; ϕ α {\displaystyle \phi ^{\alpha }} è il potenziale Galvani relativo alla fase α {\displaystyle \alpha }. Wikipedia